Правило креста в химии это

Замечание: формула 3 удобна тем, что на практике, как правило, массы веществ не отвешиваются, а берутся в определенном отношении. В некоторых случаях можно провести достаточно сложный арифметический расчет. Однако это малопродуктивно. Правило креста Слева на концах отрезков записывают исходные массовые доли растворов обычно слева вверху — большую , на пересечении отрезков — заданную, а справа на их концах записываются разности между исходной и заданной массовыми долями. Получаемые массовые части показывают, в каком отношении надо слить исходные растворы. Более подробно это можно описать так: Допустим, нужно приготовить раствор определённой концентрации, имея в распоряжении два раствора с более высокой и менее высокой концентрацией, чем нужно нам.

Концентрация растворов

В некоторых случаях можно провести достаточно сложный арифметический расчет. Однако это малопродуктивно. Допустим, нужно приготовить раствор определенной концентрации, имея в распоряжении два раствора с более высокой и менее высокой концентрацией, чем нужно нам. Тогда, если обозначить массу первого раствора через m 1, а второго через m 2, то при смешивании общая масса смеси будет слагаться из суммы этих масс. При решении задач на растворы с разными концентрациями чаще всего применяют диагональную схему правила смешении.

При расчетах записывают одну над другой массовые доли растворенного вещества в исходных растворах, справа между ними его массовую долю в растворе, который нужно приготовить, и вычитают по диагонали из большего меньшее значение. Разности их вычитаний показывают массовые доли для первого и второго растворов, необходимые для приготовления нужного раствора. Теперь можно определить концентрацию нового раствора: 2-й способ алгебраический.

Отсюда В результате находим: 3-й способ правило креста. Найти: m 1, m 2. Используем правило креста. Проверим правильность решения. Решение 1-й способ через систему уравнений с двумя неизвестными. Видно, что так можно решить данную задачу способ надежный, но, к сожалению, достаточно длинный, громоздкий и сложный. Таким образом, применение правила креста удобнее и проще при решении подобных задач. Этот способ более экономичен по времени и менее трудоемок. Правило креста можно применять и в тех случаях, когда нужно получить раствор меньшей концентрации путем разбавления водой более концентрированного раствора или получить более концентрированный раствор путем добавления к исходному раствору сухой смеси.

Рассмотрим это на примерах. Найти: m 2. Тогда масса необходимой воды равна: Проверим правильность решения. Масса нового раствора: Масса соли в исходном растворе: Находим 3: Ответ. Определяем массу сухой соли: m с. Проверяем правильность решения. Концентрация нового раствора: г р-ра г соли, г р-ра y г соли, 11 12 Ответ. Чему равна массовая доля кислоты в процентах в полученном растворе?

Процентная концентрация показывает содержание растворённого вещества: 1 в граммах в г растворителя 3 в граммах в г раствора 2 в растворе в процентах 4 в молях в граммах раствора 2.

Формулы для пересчета концентраций растворов

Категория: Химия Решение задач необходимо не только в учебе, но и в научно-производственной деятельности. В наше время никто не станет оспаривать это высказывание, ведь мы не можем представить свою жизнь без математики.

Задачи на пропорции

Это больше подходит тем, кто претендует на участие в олимпиадах или занятия научной деятельностью. Но такие люди и без нас знают, как правильно решать задачи по химии по теме растворы. Если же вам просто нужно сдать какой-то экзамен и забыть про этот совершенно непонятный и крайне сложный предмет раз и навсегда, мы предлагаем вам полезную информацию, которая поможет освоить хотя бы базовое решение задач на смешивание растворов по химии. На заметку!

Методика решения задач на растворы с применением правила креста «Конверт Пирсона»

Как найти процент от числа? Процент записать в виде дроби, умножить число на эту дробь. Учитель химии: Ребята, нас окружают разнообразные смеси.

Полезное видео:

Исследовательская работа: "Конверт Пирсона"

Математика, давно став языком науки и техники, в настоящее время всё шире проникает в повседневную жизнь и обиходный язык, всё более внедряется в традиционно далекие от неё области. Основная задача обучения математике в школе заключается в обеспечении прочного и сознательного овладения учащимися системой математических знаний и умений, необходимых в повседневной жизни и трудовой деятельности каждому члену современного общества, достаточных для изучения смежных дисциплин и продолжения образования, а также в профессиональной деятельности, требующей достаточно высокой математической культуры. Для жизни в современном обществе важным является формирование математического стиля мышления, проявляющего в определённых умственных навыках. Обучающиеся встречаются с процентами на уроках физики, химии, при чтении газет, просмотре телепередач. Умением грамотно и экономно проводить элементарные процентные вычисления обладают далеко не все обучающиеся. Практика показывает, что очень многие окончившие школу не только не имеют прочных навыков обращения с процентами в повседневной жизни, но даже не понимают смысла процентов, как доли от некоторой заданной величины. Происходит это потому, что проценты изучаются на первом этапе основной школы, в классах, когда учащиеся в силу возрастных особенностей ещё не могут получить полноценные представления о процентах, об их роли в повседневной жизни.

"Решение задач на смеси, сплавы, растворы"

Используем правило креста. Определяем массу сухой соли: m с. Проверяем правильность решения. Допустим, нужно приготовить раствор определенной концентрации, имея в распоряжении два раствора с более высокой и менее высокой концентрацией, чем нужно нам. Тогда, если обозначить массу первого раствора через m1, а второго — через m2, то при смешивании общая масса смеси будет слагаться из суммы этих масс. Пусть массовая доля растворенного вещества в первом растворе — 1, во втором — 2, а в их смеси — 3. Видно, что отношение массы первого раствора к массе второго раствора есть отношение разности массовых долей растворенного вещества в смеси и во втором растворе к разности соответствующих величин в первом растворе и в смеси. При решении задач на растворы с разными концентрациями чаще всего применяют диагональную схему правила смешении.

Правило креста для разбавления растворов

Таким образом, отношение массы первого раствора к массе второго равно отношению разности массовых долей смеси и второго раствора к разности массовых долей первого раствора и смеси. Эта формула удобна тем, что на практике, как правило, массы веществ не отвешиваются, а берутся в определенном отношении. Заполняют памятку. Слайд 29 Учитель химии: Все выше перечисленные способы имеют свои преимущества, но они достаточно длинные. Есть способ решения таких задач более короткий. Это так называемое правило креста.

Компонент, содержание которого в растворе преобладает, обычно называют растворителем; компонент с меньшим содержанием называют растворенным веществом. Способы выражения концентрации растворов Количественное содержание компонента раствора, отнесенное к определенной массе или к определенному объему раствора или растворителя, называется концентрацией этого компонента. При этом содержание растворенного вещества обычно выражают в единицах массы, в молях или в эквивалентах. Процентная концентрация по массе - это число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в единицах массы раствора. Молярная концентрация молярность выражается числом молей растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается буквой М или См. Моль - единица количества вещества.

Обучайтесь под руководством опытного наставника. Магистральный, Казачинско-Ленский р-н, Иркутская обл. Многие важные вопросы изучения курса химии по ряду причин исключены из школьной программы. Среди них закон эквивалентов, разные способы выражения концентрации растворов, правило креста и многие другие. Однако на факультативных занятиях, при подготовке ребят к олимпиадам без них не обойтись. Да и в жизни ребятам они пригодятся, особенно тем, кто свяжет будущую профессию с химией заводские лаборатории, аптеки, научно-исследовательская работа, да и просто химия в быту.

В некоторых случаях можно провести достаточно сложный арифметический расчет. Однако это малопродуктивно. Допустим, нужно приготовить раствор определенной концентрации, имея в распоряжении два раствора с более высокой и менее высокой концентрацией, чем нужно нам. Тогда, если обозначить массу первого раствора через m 1, а второго через m 2, то при смешивании общая масса смеси будет слагаться из суммы этих масс.